普通化學考研練習參考

　　1、正溶膠和負溶膠混合在一起將出現(xiàn)

　　2、膠粒帶電的原因：

　　3、溶膠的制備方法：4、食鹽在水中能否形成溶膠：

　　5、在電場中，膠粒在分散介質(zhì)中定向移動，稱為

　　6、對于三氧化二砷負溶膠，具有相近聚沉值的一組電解質(zhì)是（ A ）

　　A、氯化鈉與硝酸鉀 B、氯化鈣與三氯化鋁 C、氯化鈉與氯化鋅 D、氯化鋁與氯化鎂

　　7、相同質(zhì)量摩爾濃度的蔗糖水溶液和氯化鈉水溶液，其沸點是：（B）

　　A 前者大于后者；B后者大于前者；C兩者相同；D無法判斷。

　　8、7.8g某難揮發(fā)非電解質(zhì)固體溶于10.0g水中，溶液的凝固點為-2.5℃，則該物質(zhì)的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol-1)

　　9、稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是

　　10、滲透壓產(chǎn)生的條件：

　　11、稀溶液依數(shù)性只與有關(guān)，而與

　　12、符合稀溶液定律的三個條件：

　　13、四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點最低是（ D ）

　　A、葡萄糖（式量180） B、甘油（式量92） C、蔗糖（式量342） D、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（總濃度為bB）的沸點與濃度為bB的尿素水溶液的沸點相同。（ √ ）。

　　15、某反應的速率方程為v=k，則該反應為零級反應。（ √ ）

　　16、增加反應物物濃度；升高溫度；使用催化劑都是通過提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應速度增大。（ × ）

　　17、增加反應物物濃度；升高溫度；使用催化劑都是通過改變活化分子數(shù)目來影響反應速度的。（ √ ）

　　18、某反應的正反應活化能大于逆反應活化能，則此反應是放熱反應。（ × ）

　　19、 影響反應速度常數(shù)K的因素：

　　20、影響化學平衡常數(shù)K的因素：